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Química
Ejercicios resueltos de Química paso a paso, con el error que más se comete en cada uno: La materia y sus propiedades, El átomo y la tabla periódica, Enlaces químicos, Nomenclatura inorgánica y más. Gratis y en español.
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Ejercicios resueltos de Química
Resueltos paso a paso, como te los explicaría el tutor, y con el error que más se comete.
Mol y cálculos estequiométricos
Una pipeta de gas doméstico trae propano (C₃H₈). Al quemarse 44 gramos de propano, ¿cuántos gramos de agua se forman? Masas atómicas: C = 12, H = 1, O = 16.
Cómo se resuelve
- 1Antes de calcular, balancear. Sin la ecuación balanceada la receta está mal y todo lo demás sale mal: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O.
- 2Comprobamos el balanceo átomo por átomo: carbonos, 3 a la izquierda y 3 a la derecha. Hidrógenos, 8 a la izquierda y 4×2 = 8 a la derecha. Oxígenos, 5×2 = 10 a la izquierda y 3×2 + 4×1 = 10 a la derecha.
- 3Los números grandes de la ecuación (los coeficientes) cuentan MOLES, no gramos. Por eso hay que pasar los 44 g a moles antes de usarlos.
- 4Masa molar del propano: 3×12 + 8×1 = 36 + 8 = 44 g/mol. Entonces 44 g son exactamente 1 mol de propano.
- 5La ecuación dice que por cada 1 mol de propano salen 4 mol de agua. Como tenemos 1 mol de propano, se forman 4 mol de agua.
- 6Volvemos a gramos, que es lo que pregunta el enunciado. Masa molar del agua: 2×1 + 16 = 18 g/mol. Entonces 4 mol × 18 g/mol = 72 g.
Respuesta: Se forman 72 gramos de agua.
El error de siempre: Multiplicar los gramos por el coeficiente de una vez: 44 × 4 = 176 g. Los coeficientes cuentan moles, no gramos, y un mol de propano no pesa lo mismo que un mol de agua. El camino es siempre el mismo y no se salta: gramos → moles → proporción de la ecuación → moles → gramos.
Ácidos, bases y pH
En el laboratorio del colegio preparas una solución de ácido clorhídrico (HCl) de concentración 0,001 M. ¿Cuál es su pH y la solución es ácida o básica?
Cómo se resuelve
- 1El pH mide cuántos iones H⁺ hay sueltos en la solución, así que lo primero es averiguar la concentración de H⁺, no la del ácido.
- 2El HCl es un ácido fuerte: en agua se disocia por completo, HCl → H⁺ + Cl⁻, y por cada molécula sale un H⁺. La proporción es 1 a 1, entonces [H⁺] = 0,001 M = 1×10⁻³ M.
- 3La fórmula es pH = −log[H⁺]. Reemplazamos: pH = −log(1×10⁻³).
- 4El logaritmo en base 10 de 1×10⁻³ es −3, porque es el exponente al que hay que elevar 10 para obtener ese número. Entonces pH = −(−3) = 3.
- 5Ubicamos el resultado en la escala, que va de 0 a 14 con el 7 como neutro: 3 está por debajo de 7, o sea del lado ácido. Cuadra, porque partimos de un ácido.
Respuesta: pH = 3. La solución es ácida.
El error de siempre: Usar ese mismo atajo con el vinagre o con el jugo de limón y creer que la concentración de la etiqueta es la de H⁺. Solo sirve con ácidos fuertes como el HCl, que se disocian completos. El ácido acético del vinagre es débil: casi todas sus moléculas quedan enteras, la [H⁺] real es mucho menor que la concentración de la solución y el pH sale más alto de lo que uno calcularía así.
¿Y si tu ejercicio no es ninguno de estos?
No hace falta buscar el ejercicio exacto en internet. Trae el tuyo, o pide los que te falten.
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Lo que cubre
- La materia y sus propiedades
- El átomo y la tabla periódica
- Enlaces químicos
- Nomenclatura inorgánica
- Reacciones y balanceo
- Mol y cálculos estequiométricos
- Soluciones y concentración
- Gases
- Ácidos, bases y pH
- Química orgánica: hidrocarburos
Preguntas que le puedes hacer
- Estequiometría¿Cuántos gramos de agua se forman con 8 g de hidrógeno?
- BalanceoBalancea la ecuación C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
- Soluciones¿Cómo preparo 250 mL de NaCl 0,5 M?
- pHCalcula el pH de una solución con [H⁺] = 1×10⁻⁴ M
Cómo enseña este tutor
Va al grano y sin sermones: primero para qué sirve el tema en la vida real y después el cómo, con ejemplos de dinero, juegos, deportes o música. Nada de palabras rebuscadas cuando hay una sencilla, y ningún rodeo de seis pasos si el tema se explica en tres.
- · Te muestra el camino completo, no solo el resultado.
- · Si algo no te cuadra, te lo explica otra vez de otra manera.
- · Comprueba las cuentas con matemática simbólica antes de dártelas.
- · Con una foto de tu cuaderno te dice dónde está el error.
- · Te arma quizzes de lo que acabas de ver para saber si de verdad quedó.
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